1ª)  O padrão de massa atual é  de 1/12 do carbono-12  ( 1/12 C ).

Se fosse criada uma nova tabela de massas atômicas usando como padrão o ⁴He, qual seria a massa molecular benzeno ( C₆H₆ )?   (1,0 )

a)    19.5 .                  b) 20.8.                 c) 18.0.               d) 17.5.                e)15.9.

2ª) Na natureza de cada cinco átomos de boro, um tem massa atômica igual a 10 u e quatro tem massa atômica igual a 11 u. Qual a massa atômica, em u, do elemento químico boro (B)? (1,0 )

a)    10.7.                   b) 10.8 .                c) 7.9.                 d) 9.1.                 e)11.0. 

3ª)  A massa de  determinado átomo é  5/6 da massa do isótopo-12 do carbono.  Qual a sua massa atômica?  (1,0 )

a)    12.0 .                     b) 11.0.                 c) 9.0.                 d) 8.0.                 e) 10.0 .

4ª) Certo aluno, após o término da aula de química no ultimo horário, fica atormentado pela idéia da constante de Avogadro. Ao sair da escola e ir para casa, no intenso calor do verão, sente sede e decide tomar água. Ao entrar em um bar, ele pede uma garrafinha com água contendo 500mL do precioso líquido. Nesse momento decide calcular, em relação a água a quantidade de moléculas. (1,0 )

a)    1,07.10²³  moléculas de H₂0.

b)    11,67.10²⁵ moléculas de H₂0 .

c)    11,67.10²³ moléculas de H₂0.

d)    1,07.10²⁵ moléculas de H₂0.

e)    11,53.10²³ moléculas de H₂0.

5ª) Um frasco contém uma mistura de 32g de oxigênio e 88g de gás carbônico ( C02 ). Qual é o número total de moléculas dos dois gases existentes no frasco?  Dados:  0=16; C=12. (1,0 )

a)    1,8 . 10²⁴                    b)1,9 .10²³                     c)1,7 .10²⁵                  d)1,9 . 10²³                  e)1.8 .10²³

6ª)  A massa molar de uma espécie qualquer ( átomos, moléculas, elementos, íons, elétrons, etc. corresponde à massa atômica da respectiva espécie expressa em gramas. Calcule quantas moléculas de ácido sulfúrico existem em 2,5 mols desse ácido?  ( 1.0 )

a)    1,504.10²³  moléculas de H₂SO₄.

b)    1,505. 10²³ moléculas de H₂SO₄.

c)    1.505.10²⁴  moléculas de H₂SO₄ .

d)    1,504  10.²⁵moléculas de H₂SO₄.

e)    1,503. 10.²³ moléculas de H₂SO₄

7ª)  Um sólido  numa solução aquosa pode ser separado por: (1,0 )

a)    Sedimentação .

b)    Centrifugação.

c)    Filtração a vácuo.

d)    Evaporação do solvente.

e)    Destilação fracionada.

Explique como isso acontece.

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8°)  Calcule o número de moléculas correspondente a:(1,0 )

a)    90g de água (H₂0 )

b)    80g de bromo (Br₂ )

9ª)  A progesterona, empregada na preparação de pílulas anticoncepcionais, tem formula molecular C21H30O2. Qual a massa de carbono, em gramas,necessária para preparar um quilograma desse fármaco? 

    Dados: C=12; H=1; O=16      (1,0)

a)    420.             b) 802,5 .                 c) 250,8.                       d)1020,7.          e) 210.

10ª)  Um comprimido antiácido contém 210mg de bicarbonato de sódio ( NaHCO3 ). O número de mols dessa substância existente no comprimido é: ( 1,0 )

a)    2,1.10^-1.         b) 2.5. 10^{-3 .}                 c)1,5. 10^-6.                    d)1,5. 10^-23          e) 6,0. 10²³.

                                                                                                                       BOA PROVA !!!